cooperative & colaborative learning

Cooperative Learning

Model pembelajaran kooperatif merupakan suatu model pengajaran dimana siswa belajar dalam kelompok kelompok kecil yang memiliki tingkat kemampuan berbeda. Dalam menyelesaikan tugas kelompok, setiap anggota saling kerjasama dan membantu untuk memahami suatu bahan pembelajaran.

Model pembelajaran kooperatif dikembangkan berdasarkan teori belajar kooperatif kontruktivis. Hal ini terlihat pada salah satu teori Vigotsky yaitu penekanan pada hakikat sosiokultural dari pembelajaran Vigotsky yakni bahwa fase mental yang lebih tinggi pada umumnya muncul pada percakapan atau kerjasama antara individu sebelum fungsi mental yang lebih tinggi terserap dalam individu tersebut. Implikasi dari teori vigotsky dikehendakinya susunan kelas berbentuk kooperatif.

Model Pembelajaran kooperatif sangat berbeda dengan model pengajaran langsung. Di samping model pembelajaran kooperatif dikembangkan untuk mencapai hasil belajar akademik, model pembelajaran kooperatif juga efektif untuk mengembangkan keterampilan sosial siswa

Di samping mengubah norma yang berhubungan dengan hasil belajar, pembelajaran kooperatif dapat memberikan keuntungan baik pada siswa kelompok bawah maupun kelompok atas kerja bersama menyelesaikan tugas tugas akademik, siswa kelompok atas akan menjadi tutor bagi siswa kelompok bawah, jadi memperoleh bantuan khusus dari teman sebaya, yang memiliki orientasi dan bahasa yang sama. Dalam proses tutorial ini, siswa kelompok atas akan meningkat kemapuan akademiknya karena memberi pelayanan sebagai tutor rnembutuhkan pemikiran lebih dalam tentang hubungan ide ide yang terdapat di dalam materi tertentu.

Tujuan penting lain dari pembelajaran kooperatif adalah untuk mengajarkan kepada siswa keterampilan kerjasama dan kolaborasi. Dalam pembelajaran kooperatif tidak hanya mempelajari materi saja. Namun siswa juga harus mempelajari keterampilan-keterampilan khusus yang disebut keterampilan kooperatif. keterampilan kooperatif ini berfungsi untuk melancarkan hubungan, kerja dan tugas. Peranan hubungan kerja dapat di bangun dengian mengembangkan komunikasi antar anggota kelompok sedangkan peranan tugas dilakukan dengan membagi tugas antar anggota kelompok selama kegiatan.

Keterampilan keterampilan kooperatif tersebut antara lain sebagai berikut ( Lundgren, 1994)

Keterampilan kooperatif tingkat awal, meliputi:

(a) menggunakan kesepakatan

(b) menghargai kontribusi

(c) mengambil giliran dan berbagi tugas

(d) berada dalam kelompok

(e) berada dalam tugas

(f) mendorong partisipasi

(g) mengundang orang lain untuk berbicara

(h) menyelesaikan tugas pada waktunya; dan

(i) menghormati perbedaan individu.

Keterampilan kooperatif tingkat menengah, meliputi:

(a) menunjukkan penghargaan dan simpati

(b) mengungkapkan ketidaksetujuan dengan cara yang dapat diterima

(c) mendengarkan dengan aktif

(d) bertanya

(e) membuat ringkasan

(f) menafsirkan

(g) mengatur dan mengorganisir

(h) menerima, tanggung jawab

(i) mengurangi ketegangan

Keterampilan kooperatif tingkat mahir, meliputi:

(a) mengelaborasi

(b) memeriksa dengan cermat

(c) menanyakan kebenaran

(d) menetapkan tujuan

(e) berkompromi

Tingkah Laku mengajar ( Sintaks)

Terdapat enam langkah utama atau tahapan di dalam pelajaran yang menggunakan pembeiajaran kooperatif, pelajaran di mulai dengan guru menyampaikan tujuan pelajaran dan memotivasi siswa belajar. Fase ini diikuti oleh penyajian informasi, seringkali dengan bahan bacaan daripada secara verbal. Selanjutnya siswa dikelompokkan ke dalam tim tim belajar. Tahap ini diikuti bimbingan guru pada saat siswa bekerja bersama untuk menyelesaikan tugas bersama mereka. Fase terakhir pembelajaran kooperatif meliputi presentase hasil akhir kerja kelompok, atau evaluasi tentang apa yang telah mereka pelajari dan memberi penghargaan terhadap usaha usaha kelompok maupun individu.

Konsep yang melandasi metode kooperatif

1. Team reward

Tim akan mendapat hadiah bila mereka mencapai kriteria tertentu yang ditetapkan

2. Individual accountability

Keberhasilan tim bergantung dari hasil belajar individual dari semua anggota tim. Setiap anggota siap dinilai tanpa bantuan teman sekelompoknya.

3. Equal opportunitiesfor success

Setiap siswa memberikan kontribusi kepada timnya dengan cara memperbaiki hasil belajarnnya sendiri yang terdahulu.

Prinsip pendekatan belajar kooperatif

1. Saling ketergantungan
2. Tanggung jawab perseorangan
3. Interaksi tatap muka
4. Komunikasi antar anggota
5. Evaluasi proses secara kelompok

Colaborative Learning

Pembelajaran kolaboratif adalah suatu situasi di mana dua atau lebih orang belajar atau mencoba untuk belajar sesuatu bersama-sama. Secara lebih spesifik, pembelajaran kolaboratif didasarkan pada model pengetahuan yang dapat dibuat dalam suatu populasi di mana anggotanya secara aktif berinteraksi dengan berbagi pengalaman dan mengambil asimetri peran. Dengan kata lain, kolaboratif pembelajaran mengacu pada metodologi dan lingkungan di mana pelajar terlibat dalam tugas yang umum di mana setiap individu tergantung pada dan bertanggung jawab kepada satu sama lain.

Kolaboratif belajar adalah sangat berakar pada Vygotsky 's dilihat bahwa ada sifat sosial yang melekat belajar yang ditunjukkan melalui teorinya tentang zona perkembangan proksima. Sering kali, pembelajaran kolaboratif digunakan sebagai istilah umum untuk berbagai pendekatan dalam pendidikan yang melibatkan usaha intelektual bersama oleh para mahasiswa atau siswa dan guru. Dengan demikian, pembelajaran kolaboratif biasanya digambarkan ketika sekelompok siswa bekerja sama untuk mencari pemahaman, makna, atau solusi atau untuk membuat sebuah artefak atau produk dari pembelajaran mereka.

Lebih lanjut, pembelajaran kolaboratif tradisional telah mengubah hubungan guru-murid di kelas yang mengakibatkan kontroversi apakah paradigma ini lebih menguntungkan daripada merugikan. kegiatan belajar kolaboratif dapat termasuk penulisan kolaboratif, proyek kelompok, pemecahan masalah bersama, debat, belajar tim, dan kegiatan lainnya. Pendekatan ini berkaitan erat dengan pembelajaran kooperatif.

Kation golongan III

· Endapan I

MnS dan ZnS larut dalam HCl encer, NiS dan CoS melarut sedikit.

· Filtrat II

Disini masih mengandung runutan Co²⁺ dan Ni²⁺. Adanya ion – ion tersebut dalam jumlah kecil dalam filtrat tidak mengganggu uji berikutnya.

Pendidihan filtrat bertujuan untuk menghilangkan H₂S. Uji dengan kertas timbel asetat untuk memastikan H₂S tak ada. Penambahan H₂O₂ dan dipanaskan untuk mengoksidasi Co²⁺ menjadi Co³⁺ dan Mn²⁺ menjadi Mn4+. Co(OH)₂ sedikit larut sedangkan Co(OH)₃ tidak larut dalam NaOH berlebih.

Penambahan NaOH berlebih agar endapan Zn(OH)₂ melarut dan membentuk kompleks. Sedangkan MnO₂.XH₂O dan runutan Co²⁺ dan Ni²⁺ mengendap.

· Enadapan II

Belerang yang mengendap, melarut setelah dipanaskan lama dengan air raja.

Uji NH₄SCN untuk Co didasarkan pada pembentukan ion [Cu(SCN)₄]^2-. Gangguan dari besi bisa dihilangkan dengan penambahan florida yang larut sehingga terbentuk ion kompleks [FeF₆]^3-.

Penambahan NH₄Cl dan NH₃ pada uji spesifik Ni bertujuan menciptakan suasana basa.

· Filtrat III

Penambahan CH₃COOH pada uji spesifik Zn untuk menciptakan suasana asam dan H₂SO₄ agar tepat asam. Kedua uji harus positif terhadap Zn.

· Endapan III

Mn dapat di endapkan dari runutan Ni dan Co dengan mengendapkan MnO₂ dalam larutan amoniakal. Tambahkan 5ml NH₄Cl dan larutan air NH₃ kira – kira 5ml berlebih. Lalu tambah 1 g K₂S₂O₈, didihan, saring dan cuci. Larutkan dalam HNO₃ dan H₂O₂ dan identifikasi. Namun pemisahan tidak terlalu diperlukan karena Ni dan Co tidak memberikan gangguan yang serius pada uji. Ni dan Co melarut dalam HNO₃ dan H₂O₂ namun tidak semudah MnO₂ sehingga tidak direpoleh pelarutan yang sempurna. Zat padat yang tak larut boleh dibuang dan larutan jernih digunakan untuk uji terhadap Mn.

Pendidihan bertujuan menguraikan H₂O₂ berlebih.

Report

THE SUBSTANCE MASS AT CHEMISTRY REACTION

PURPOSE

§ To prove “the law of conservation mass “

§ To study reaction Sodium Hydroxide (NaOH) with Cuprum II Sulfate (CuSO₄)

§ To study reaction Potassium Iodine (KI) with Lead II Nitrate

THEORY

The master in chemistry at era-18, found the concept and then the concept recognize as basic chemistry of law, one of the that law is “The Conservation Mass Of Law”, its explain about “the substance mass before reaction same with after reaction”. Conservation mass of law is one of the law which explain mass from the shut system will constant although happen some process in that system.

The sign used to explain conservation mass of law is the mass can change type but can't created r destroyed. For a chemistry process in the shut system, mass from reactant must same with product mass.

Conservation Mass of Law explained by Antoine Lavoisier at 1789. Before that, Mikhail Lomonosov (1748) has opinion which same with him and has proved it in experiment.

For example :

Zn(s) + S(s) ZnS (s)

65,4 g 32 g 97,4 g

From that sample, we can know about although a substance realize chemistry change until there new substance, but reaction not happen the mass change.

The law of conservation of mass/matter, also known as principle of mass/matter conservation is that the mass of a closed system (in the sense of a completely isolated system) will remain constant over time. The mass of an isolated system cannot be changed as a result of processes acting inside the system. A similar statement is that mass cannot be created/destroyed, although it may be rearranged in space, and changed into different types of particles. This implies that for any chemical process in a closed system, the mass of the reactants must equal the mass of the products. This is also the main idea of the first law of thermodynamics.

As opposed to mass conservation, the principle of matter conservation (in the sense of conservation of particles which are agreed to be "matter") may be considered as an approximate physical law, that is true only in the classical sense, without consideration of special relativity and quantum mechanics. Another difficulty with the idea of conservation of "matter," is that "matter" is not a well-defined word scientifically, and when particles which are considered to be "matter" (such as electrons and positrons) are annihilated to make photons (which are often not considered matter) then conservation of matter does not take place, even in isolated systems.

Mass is also not generally conserved in "open" systems (even if only open to heat and work), when various forms of energy are allowed into, or out of, the system (see for example, binding energy). However, the law of mass conservation for closed (isolated) systems, as viewed over time from any single inertial frame, continues to be true in modern physics. The reason for this is that relativistic equations show that even "massless" particles such as photons still add mass and energy to closed systems, allowing mass (though not matter) to be conserved in all processes where energy does not escape the system. In relativity, different observers may disagree as to the particular value of the mass of a given system, but each observer will agree that this value does not change over time, so long as the system is closed.

The historical concept of both matter and mass conservation is widely used in many fields such as chemistry, mechanics, and fluid dynamics. In modern physics, only mass conservation for closed systems continues to be true exactly.

Instruments and Material

No	Name Instruments/ Material	Measure/concentration	Total
1	Erlenmeyer pitcher	250 ml	2
2	Elastic cork	Match with Erlenmeyer	2
3	Reaction tube	10x100 mm	2
4	Yarn		Enough
5	Measure glass	10 ml	2
6	Drop pipette	long	4
7	Balance		1
8	NaOH Liquid	0,1 M	10 ml
9	CuSO4 . 5 H2O Liquid	0,1 M	5 ml
10	KI Liquid	0,1M	10 ml
11	Pb(NO3)2 liquid	0,1 M	5 ml

METHOD

§ Bring in 10 ml of sodium hydroxide 0.1 M to Erlenmeyer pitcher and 5 ml of cuprum II sulfate 0.1 M to small reaction tube (this tube was bundle with yarn). Then into that tube to Erlenmeyer and give cork in mouth of Erlenmeyer glass.

§ Balancing Erlenmeyer pitcher with its fill and write the mass on the work sheet.

§ Slope that picture until both of liquid can mixture. Write what change happen.

§ Consider again Erlenmeyer pitcher with its fill and write the mass.

§ Do that method again with 10 ml of potassium iodide 0.1 M and 5 ml of lead II nitrate 0.1 M.

Observation Data

	NaOH	CuSO4	NaOH + CuSO4
Color of substance	Transparent	Transparent blue	Blue, There are sediment
Mass before reaction	155,8 g – 142,3g = 13,5g
Mass after reaction	155,8 g – 142,3g = 13,5g

Equation reaction :

2 NaOH(aq) + CuSO₄ (aq) Na₂SO₄(aq) + Cu(OH)₂(s)

	KI	Pb(NO3)2	KI + Pb(NO3)2
Color of substance	Transparent	Transparent	Yellow, There are sediment
Mass before reaction	182,8 g – 168,1 g = 14,7 g
Mass after reaction	182,8 g – 168,1 g = 14,7 g

Equation reactions :

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) 2 KNO₃(aq) + PbI₂ (s)

DATA ANALYSIS

In this experiment, the purpose is to prove about conservation mass of law. This law explained the substance mass before reaction same with the substance mass after reaction. In this experiment, we do two experiment s. They are :

Reaction between Sodium hydroxide with cuprum II sulfate

Equation reaction is :

2 NaOH(aq) + CuSO₄ (aq) → Na₂SO₄(aq) + Cu(OH)₂(s)

This reaction do with slope the Erlenmeyer pitcher was filled sodium hydroxide and in the Erlenmeyer there was reaction tube. In the reaction tube filled with CuSO₄. After there is reaction tube in the erlenmeyer, this Erlenmeyer corked with elastic cork. The result from this reaction is blue sediment in there. This sediment is Cuprum hydroxide. The sediment formed because cuprum have relative atom mass more than sodium. Type this sediment are crystal which can out from sediment with sifting method. Before the Erlenmeyer sloped, the substance mass before reaction is 13.5 gram and the substance mass after reaction is 13.5 gram. This happen was prove about that right there is conservation mass of law where the substance mass before reaction same with the substance mass after reaction.

Reaction between Potassium Iodine with Lead II Nitrate

This reactions do same method with first experiment but sodium hydroxide substitution with potassium iodide and lead II sulfate substitution lead II nitrate. Before into liquid to instrument, this chain instrument balanced before, the balance result is 168.1 gram. Result this reaction is yellow sediment. This sediment is lead iodine. Before reaction, mass of instrument chain with KI and Pb(NO₃)₂ is 182.8 gram. So, the substance mass before reaction is 182.8 g – 168.1 g = 14.7 gram. And after sloped the Erlenmeyer, substance mass after reaction is 14.7 gram. This result same with substance mass before reaction. Because of that, we can see about that’s right conservation mass of law where substance mass before reaction same with substance mass after reaction.

Calculation and Question

Reaction I

Data : V NaOH = 10 ml

V CuSO₄ = 5 ml

M NaOH = 0,1 M

M CuSO₄ = 0,1 M

Mr NaOH = 40

Mr CuSO₄ = 159,5

Mr Cu(OH)₂ = 97,5

Mr Na₂SO₄= 142

Question : Prove there is conservation mass of law!

Answer :

2 NaOH(aq) + CuSO₄ (aq) Na₂SO₄(aq) + Cu(OH)₂(s)

M : 0,001 0,0005

B : 0,001 0,0005 0,0005 0,0005

S : - - 0,0005 0,0005

Ø Mass before reaction : mass NaOH + mass CuSO₄

= (0,001 . 40) + (0,0005 . 159,5)

= 0,04 + 0,0798

= 0,1198 gram

Ø Mass after reaction = mass Na₂SO₄ + mass Cu(OH)₂

= (0,0005 . 142) + (0,0005 . 97,5)

= 0,071 + 0,0488

= 0,1198 gram

Ø It’s prove that there’s the conservation mass of law, where the mass before reaction = mass after reaction, is 0,1198 gram.

Reaction II

Data : M KI = 0,1 M

M Pb(NO₃)₂ = 0,1 M

V KI = 10 ml = 10 . 10­^-3 L

V Pb(NO₃)₂ = 5 ml = 5 . 10^-3 L

Mr KI = 166

Mr Pb(NO₃)₂ = 331

Mr PbI₂ = 461

Mr KNO₃ = 101

Question : prove there is conservation mass of law

Answer :

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) 2 KNO₃(aq) + PbI₂ (s)

M : 0,001 0,0005 -------- ---------

B : 0,001 0,0005 0,001 0,0005

S : ----- ------- 0,001 0,0005

Ø Mass before reaction : mass KI + mass Pb(NO₃)₂

= (0,001 . 166) + (0,0005 . 331)

= 0,166 + 0,165

= 0,3315 gram

Ø Mass after reaction = mass KNO₃ + MASS PbI₂

= (0,0005 . 461) + (0,001 . 101)

= 0,2305 + 0,101

= 0,3315 gram

Ø It’s prove that there’s the conservation mass of law, where the mass before reaction is same with mass after reaction, the mass is 0,3315 gram

Conclude

§ Conservation mass of law proved in this experiment where the substance mass before reaction same with the substance mass after reaction.

§ Reaction between NaOH with CuSO₄ result Cu(OH)₂ sendiment

Equation reaction :

2NaOH(aq) + CuSO₄ (aq) Na₂SO₄(aq) + Cu(OH)₂(s)

§ Reaction between KI with Pb(NO₃)₂ result PbI₂ sendiment

Equation reaction :

2KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) 2 KNO₃(aq) + PbI₂ (s)

§ The chemistry change happened in two reaction, are colour change and sendiment in there.

References

• Brady, James E. (1999). Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta: Erlangga
• Chang, Raymond (2005). Kimia Dasar Konsep – Konsep Inti, 3rd ed. Jakarta: Erlangga
• Gunawan (1988). Kimia Larutan. Jakarta: Cultural and Education Department
• Petrucci, Raiph (1992). Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern, 2nd ed. Jakarta : Erlangga
• S, Syukri (1994). Kimia Dasar 1. Bandung: Ganesha
• Selangka, Sulaeman (1997). Buku Instan Sains Kimia. Jakarta: Widya Pustaka